化学规律总结

　一、金属活动性顺序：

　 金属活动性顺序由强至弱：

　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

　1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

　2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

　3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

　4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

　注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2 价的亚铁

　二、金属+酸→盐+H2↑中：

　 1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

　2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　三、干冰不是冰是固态二氧化碳

　 水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨；

　纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

　四、物质的检验

　 1.酸(H+)检验

　方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

　方法 2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

　方法 3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 小于 7，则证明 H+的存在。

　2.碱(OH-)的检验

　方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

　方法 2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明 OH-的存在。

　方法 3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明 OH-的存在。

　方法 4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 大于 7，则证明 OH-的存在。

　3.CO32- 或 HCO3-的检验

　将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中 CO32-或 HCO3-的存在。

　4.铵盐(NH4+)

　用浓 NaOH 溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　五、金属+盐溶液→新金属+新盐：

　 1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　3.在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　六、物质燃烧时的影响因素：

　 1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　七、影响物质溶解的因素：

　 1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　 八、元素周期表的规律：

　 1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

推荐访问:规律 化学